화2 칼럼?라고 하기 좀 그런 기출해설

지수함수 그래프 활용

t_0 보이면 바로 반감기

1 3 ? 15 나오면 바로 ?=7 딸깍 국룰이지. ㅇㅈ?

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221114

표를 잘 보면 반응시간이 100s로 같은데 반응scale비가 2:1이니 반감기 100s

초기 B는 없었고 반감기가 100s이며 100s에서 B의 압력이 1atm이므로 A가 다 반응했을때 B의 압력은 2atm. (->b=4)

ㄱ. 1->5/2이므로 1 7/4 17/8 딸깍. (ㄱ: 참)

ㄴ. 누가 봐도 참

ㄷ. 시간비는 1:2인데 반응scale비는 (2):(2+1)=2:3이니 반속비는 4:3 (ㄷ: false)

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221117

전체 압력 변화량비로 반감기=t는 바로 알 수 있음.

221114와 "똑같은" 방법으로 b+c=5임을 바로 알 수 있음.

2t에서는 전체의 3/4만큼 반응이 진행되었고, t에서는 1/2만큼 진행되었다. 전체 "기체"의 질량은 일정하니 x:1/8=2:3이므로 x=1/12

3t에서는 전체의 7/8만큼 반응이 진행되었으므로 반응이 모두 진행되었을 때 C의 부분P는 1/3atm임을 알 수 있다.

3:c=1:1/3이므로 c=1.

b=4이므로 곱은 1/3

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221119

혼합기체라고 쫄 거 없다.

(나)에서 A, B의 양(mol)을 2, 7라 두면 초기 A, B의 몰비는 2:1이므로 초기 A, B의 양은 8, 4임을 알 수 있다.

A의 몰수를 통해 (나)에서 3t가 반감기 2번에 해당함을 알 수 있다. (나)의 반감기는 3t/2.

(가)에서도 비슷하게 3t에서 A, B의 몰수를 2, 29라 하면, 2t에서 A, B의 몰수는 4, 28임을 알 수 있다.

(가)의 반감기는 t이다.

ㄱ. 시간을 거꾸로 돌려보면 t=0일때 (가)에서 A, B의 몰수는 16, 22이다. (ㄱ: false)

ㄴ. 아까 (나)의 반감기를 3t/2라고 구했다. (ㄴ: 참)

ㄷ. 반감기로 온도비를 판단하면 된다. (가)의 반감기가 더 짧으므로, (가)의 온도 T_1이 더 높다. (ㄷ: false)

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230619

그래프에서 반응시간이 t부터 나와있다.

He는 전체P변화에 영향을 안 주고, t, 2t, 4t에서 전체P변화량을 조사하면 4:3이므로 반감기는 t

따라서, 초기 전체압력은 1atm임을 알 수 있다. a+b=1.

t를 무한히 크게 하면, 전체압력은 9/5atm이 된다. 초기상태->완결상태의 변화를 조사하면 3a/2=4/5이므로 a=8/15이다. b=7/15이고, 2t에서 c=12/15임을 알 수 있다. 계산하면 (4)이 답.

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기본 공식인 PV=nRT, 반응계수비=몰비임은 굳이 언급 안했습니다. 이정도는 다 알고 있겠죠

반응속도 문제들이 해설하기 쉬우니 반속먼저 하고

농도,총괄성/기체,화학평형/4단원 순으로 해설하려 합니다.

2단원 엔탈피는 조금만 중간중간 할 예정입니당.